Вариант IV 1. Сколько молекул в 78 мг оксида кремния SiO2? 2. Какой объем (н.у.) занимают 1,5*1026 молекул сернистого газа SO2?

Вариант IV

1. Для решения данной задачи необходимо воспользоваться следующей формулой:

$$N = \frac{m}{M} \cdot N_A$$

Прежде чем подставлять данные в формулу, переведем миллиграммы в граммы:

$$78 \text{ мг} = 0,078 \text{ г}$$

Молярная масса оксида кремния (SiO2) составляет:

$$M(SiO_2) = 28 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 2 \cdot 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 60 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

Теперь подставим значения в формулу:

$$N = \frac{0,078 \text{ г}}{60 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} \cdot 6,022 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1} = 7,8286 \times 10^{20}$$

2. Для решения данной задачи воспользуемся законом Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.

Сначала необходимо найти количество вещества (n) сернистого газа (SO2), используя число молекул (N) и число Авогадро (NA):

$$n = \frac{N}{N_A}$$

Где:

• n - количество вещества
• N - число молекул ($$1,5 \times 10^{26}$$)
• $$N_A$$ - число Авогадро ($$6,022 \times 10^{23}$$ моль⁻¹)

Подставим значения:

$$n = \frac{1,5 \times 10^{26}}{6,022 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1}} = 249,1 \text{ моль}$$

Теперь найдем объем (V) сернистого газа при н.у., используя молярный объем (Vm):

$$V = n \cdot V_m$$

Где:

• V - объем газа
• n - количество вещества (249,1 моль)
• $$V_m$$ - молярный объем (22,4 л/моль)

Подставим значения:

$$V = 249,1 \text{ моль} \cdot 22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 5579,8 \text{ л}$$

Ответ: 1. $$7,8286 \times 10^{20}$$. 2. 5579,8 л.