Вариант II 1. С какими из перечисленных веществ: оксид железа (III), оксид серы (VI), золото, цинк, гидроксид калия — будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения реакций. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: \[LiOH \xrightarrow{1} Li \xrightarrow{2} Li_2O \xrightarrow{3} LiOH \xrightarrow{4} Li_2SO_4\] 3. Определите массу соли, которую нужно растворить в 180 г воды для получения раствора с массовой долей этой соли 10%.

1. Соляная кислота будет реагировать с оксидом железа (III), цинком и гидроксидом калия: * Оксид железа (III) + соляная кислота: \[Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O\] * Цинк + соляная кислота: \[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\] * Гидроксид калия + соляная кислота: \[KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O\] 2. Превращения: 1. Литий + вода: \[2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2\] 2. Литий + кислород: \[4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O\] 3. Оксид лития + вода: \[Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH\] 4. Гидроксид лития + серная кислота: \[2LiOH + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + 2H_2O\] 3. Для определения массы соли используем формулу для массовой доли: \[\omega = \frac{m_{соли}}{m_{раствора}}\] Где: * \(\omega\) - массовая доля соли (10% или 0.1) * \(m_{соли}\) - масса соли (неизвестна) * \(m_{раствора}\) - масса раствора (масса воды + масса соли) Пусть \(x\) - масса соли, тогда: \[0.1 = \frac{x}{180 + x}\] Решаем уравнение: \[0.1 * (180 + x) = x\] \[18 + 0.1x = x\] \[18 = 0.9x\] \[x = \frac{18}{0.9} = 20\] Таким образом, масса соли равна 20 г. Ответ: 20 г.