Вариант III 1. С какими из перечисленных веществ: оксид кремния (IV), оксид бария, соляная кислота, серная кислота, оксид фосфора (V) — взаимодействует гидроксид натрия? Напишите уравнения реакций. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: \[Гидроксид железа (II) \xrightarrow{1} Оксид железа (II) \xrightarrow{2} Железо\] 3. К 80 г раствора с массовой долей соли 10% добавили 40 мл воды. Определите массовую долю (в %) соли в разбавленном растворе.

1. Гидроксид натрия будет взаимодействовать с оксидом кремния (IV), соляной кислотой, серной кислотой и оксидом фосфора (V). * Оксид кремния (IV) + гидроксид натрия: \[SiO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O\] * Соляная кислота + гидроксид натрия: \[HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\] * Серная кислота + гидроксид натрия: \[H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\] * Оксид фосфора (V) + гидроксид натрия (с образованием средней соли): \[P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O\] 2. Превращения: 1. Гидроксид железа (II) при нагревании разлагается на оксид железа (II) и воду: \[Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O\] 2. Оксид железа (II) восстанавливается водородом до железа: \[FeO + H_2 \xrightarrow{t} Fe + H_2O\] 3. Расчет массовой доли соли в разбавленном растворе: Изначально было 80 г раствора с массовой долей соли 10%. Это означает, что масса соли в растворе: \[m_{соли} = 80 \cdot 0.1 = 8 г\] Добавили 40 мл воды. Примем, что плотность воды равна 1 г/мл, тогда масса добавленной воды равна 40 г. Общая масса раствора стала: \[m_{раствора} = 80 + 40 = 120 г\] Массовая доля соли в новом растворе: \[\omega = \frac{m_{соли}}{m_{раствора}} = \frac{8}{120} = 0.0667\] В процентах: \[\omega \% = 0.0667 \cdot 100 \% = 6.67 \%\] Ответ: 6.67 %