4-41. Вычислите, какой объем кислорода (н.у.) можно получить при разложении перманганата калия массой а) 395 г, 6) 100 г, в) аг.

Решение:

Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:

$$2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$$

а) Масса перманганата калия равна 395 г. Молярная масса KMnO4 = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль. Количество вещества KMnO4 = m/M = 395 г / 158 г/моль = 2,49 моль.

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль KMnO4 образуется 1 моль O2. Значит, из 2,49 моль KMnO4 образуется 2,49/2 = 1,245 моль O2.

Объем кислорода (н.у.) = n * Vm = 1,245 моль * 22,4 л/моль = 27,888 л.

б) Масса перманганата калия равна 100 г. Количество вещества KMnO4 = m/M = 100 г / 158 г/моль = 0,633 моль.

Из 2 моль KMnO4 образуется 1 моль O2. Значит, из 0,633 моль KMnO4 образуется 0,633/2 = 0,3165 моль O2.

Объем кислорода (н.у.) = n * Vm = 0,3165 моль * 22,4 л/моль = 7,0896 л.

в) Данные отсутствуют, невозможно вычислить.

Ответ: а) 27,888 л; б) 7,0896 л; в) нет данных