4-43. Вычислите объем кислорода, который можно получить при разложении пероксида водорода массой а) 272 г, 6) 100 г, в) а г.

Решение:

Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода:

$$2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$$

а) Масса пероксида водорода равна 272 г. Молярная масса H2O2 = 2*1 + 2*16 = 34 г/моль. Количество вещества H2O2 = m/M = 272 г / 34 г/моль = 8 моль.

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль H2O2 образуется 1 моль O2. Значит, из 8 моль H2O2 образуется 8/2 = 4 моль O2.

Объем кислорода (н.у.) = n * Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л.

б) Масса пероксида водорода равна 100 г. Количество вещества H2O2 = m/M = 100 г / 34 г/моль = 2,94 моль.

Из 2 моль H2O2 образуется 1 моль O2. Значит, из 2,94 моль H2O2 образуется 2,94/2 = 1,47 моль O2.

Объем кислорода (н.у.) = n * Vm = 1,47 моль * 22,4 л/моль = 32,928 л.

в) Данные отсутствуют, невозможно вычислить.

Ответ: а) 89,6 л; б) 32,928 л; в) нет данных