Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2CH3CHO(ж) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 4H2O(г) + 2385 кДж, если при этом выделяется 477 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Определим, во сколько раз выделившееся тепло меньше, чем указано в термохимическом уравнении: 477 кДж / 2385 кДж = 0.2. Из термохимического уравнения следует, что при выделении 2385 кДж сгорает 2 моль CH3CHO. Следовательно, при выделении 477 кДж сгорает: 2 моль * 0.2 = 0.4 моль CH3CHO. Определим массу ацетальдегида, сгоревшего в реакции: m(CH3CHO) = n(CH3CHO) * M(CH3CHO) = 0.4 моль * (12*2 + 3 + 1 + 16) г/моль = 0.4 моль * 44 г/моль = 17.6 г. Ответ: 17.6 г.