5. Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40% -го раствора формалина (метаналя) избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Для решения задачи, сначала напишем уравнение реакции «серебряного зеркала»: $$HCHO + 2[Ag(NH_3)_2]OH \rightarrow HCOOH + 2Ag + 4NH_3 + H_2O$$ 1. Вычислим массу формалина (метаналя) в растворе: $$m(HCHO) = 600 \cdot 0.4 = 240 г$$ 2. Вычислим молярную массу формалина (метаналя) $$M(HCHO) = 30 г/моль$$ 3. Вычислим количество вещества формалина (метаналя): $$n(HCHO) = \frac{240 г}{30 г/моль} = 8 моль$$ 4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль формалина образуется 2 моль серебра. Значит, количество вещества серебра: $$n(Ag) = 2 \cdot n(HCHO) = 2 \cdot 8 моль = 16 моль$$ 5. Вычислим молярную массу серебра: $$M(Ag) = 108 г/моль$$ 6. Вычислим массу серебра: $$m(Ag) = n(Ag) \cdot M(Ag) = 16 моль \cdot 108 г/моль = 1728 г$$ Ответ: 1728 г