Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)
Ответ:
Напишем уравнение реакции взаимодействия хлороводорода с аммиаком:
\[\text{HCl} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}\]
Найдем количество вещества хлороводорода:
\[
u(\text{HCl}) = \frac{m(\text{HCl})}{M(\text{HCl})} = \frac{7.3 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\] Найдем количество вещества аммиака: \[
u(\text{NH}_3) = \frac{V(\text{NH}_3)}{V_m} = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль}\] Хлороводород в недостатке, значит, расчет массы соли ведем по хлороводороду. Количество вещества хлорида аммония равно количеству вещества хлороводорода: \[
u(\text{NH}_4\text{Cl}) =
u(\text{HCl}) = 0.2 \text{ моль}\] Вычислим массу хлорида аммония: \[m(\text{NH}_4\text{Cl}) =
u(\text{NH}_4\text{Cl}) \cdot M(\text{NH}_4\text{Cl}) = 0.2 \text{ моль} \cdot 53.5 \text{ г/моль} = 10.7 \text{ г}\] Ответ: Масса образовавшейся соли (хлорида аммония) равна 10.7 г.
u(\text{HCl}) = \frac{m(\text{HCl})}{M(\text{HCl})} = \frac{7.3 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\] Найдем количество вещества аммиака: \[
u(\text{NH}_3) = \frac{V(\text{NH}_3)}{V_m} = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль}\] Хлороводород в недостатке, значит, расчет массы соли ведем по хлороводороду. Количество вещества хлорида аммония равно количеству вещества хлороводорода: \[
u(\text{NH}_4\text{Cl}) =
u(\text{HCl}) = 0.2 \text{ моль}\] Вычислим массу хлорида аммония: \[m(\text{NH}_4\text{Cl}) =
u(\text{NH}_4\text{Cl}) \cdot M(\text{NH}_4\text{Cl}) = 0.2 \text{ моль} \cdot 53.5 \text{ г/моль} = 10.7 \text{ г}\] Ответ: Масса образовавшейся соли (хлорида аммония) равна 10.7 г.
Похожие
