Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.).

Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: \[\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\] Теперь найдем количество вещества цинка: \[
u(\text{Zn}) = \frac{m(\text{Zn})}{M(\text{Zn})} = \frac{13 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\] Найдем количество вещества серной кислоты: \[
u(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4)}{M(\text{H}_2\text{SO}_4)} = \frac{30 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0.306 \text{ моль}\] Цинк в недостатке, значит, расчет объема водорода ведем по цинку. Количество вещества водорода равно количеству вещества цинка: \[
u(\text{H}_2) =
u(\text{Zn}) = 0.2 \text{ моль}\] Теперь вычислим объем выделившегося водорода при нормальных условиях: \[V(\text{H}_2) =
u(\text{H}_2) \cdot V_m = 0.2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л}\] Ответ: Объем выделившегося водорода равен 4.48 л.