4. Вычислите массу железа, необходимую для получения 56 л водорода (н.у.) при взаимодействии его с соляной кислотой.

Запишем уравнение реакции:

$$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа образует 1 моль водорода.

Найдем количество вещества водорода:

$$n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{56 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2.5 \text{ моль}$$

Следовательно, количество вещества железа также равно 2.5 моль.

Найдем массу железа:

$$m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 2.5 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 140 \text{ г}$$

Ответ: 140 г