Задача 6: Исправьте ошибки в решении.

Давайте разберем решение задачи и найдем ошибки. Дано: m(Fe3O4) = 29 г m(Fe) - ? Решение: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 1. Находим молярную массу Fe3O4: M(Fe3O4) = 3 * Ar(Fe) + 4 * Ar(O) = 3 * 56 + 4 * 16 = 168 + 64 = 232 г/моль 2. Находим количество вещества Fe3O4: n(Fe3O4) = m(Fe3O4) / M(Fe3O4) = 29 г / 232 г/моль = 0.125 моль (ошибка в исходном решении) 3. По уравнению реакции, на 1 моль Fe3O4 требуется 3 моль Fe. Значит, количество вещества Fe: n(Fe) = 3 * n(Fe3O4) = 3 * 0.125 моль = 0.375 моль 4. Находим массу железа: m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0.375 моль * 56 г/моль = 21 г Ответ: 21 г **Разъяснение ошибок в исходном решении:** * В исходном решении неверно рассчитано количество вещества Fe3O4. Было записано n(Fe3O4) = 232/29 = 8 моль, что неверно. Правильно: 29/232 = 0,125 моль * Соответственно, из-за этой ошибки, неверно рассчитано количество вещества Fe и, как следствие, масса железа.