Задача 2: К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Решение: 1. **Запишем уравнение реакции:** Na₂CO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + BaCO₃↓ Карбонат натрия реагирует с хлоридом бария с образованием хлорида натрия и карбоната бария (осадок). 2. **Определим молярную массу карбоната бария (BaCO₃):** M(BaCO₃) = 137 (Ba) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 197 г/моль 3. **Найдем количество вещества осадка (BaCO₃):** n(BaCO₃) = масса осадка / молярная масса = 39.4 г / 197 г/моль = 0.2 моль 4. **Определим количество вещества Na₂CO₃, которое прореагировало:** Из уравнения реакции следует, что на 1 моль Na₂CO₃ образуется 1 моль BaCO₃. Значит, n(Na₂CO₃) = n(BaCO₃) = 0.2 моль 5. **Рассчитаем молярную массу Na₂CO₃:** M(Na₂CO₃) = 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 106 г/моль 6. **Рассчитаем массу Na₂CO₃, которая содержалась в исходном растворе:** Масса Na₂CO₃ = n(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃) = 0.2 моль * 106 г/моль = 21.2 г 7. **Рассчитаем массовую долю Na₂CO₃ в исходном растворе:** Массовая доля Na₂CO₃ = (Масса Na₂CO₃ / Масса раствора) * 100% = (21.2 г / 250 г) * 100% = 8.48% **Ответ:** Массовая доля карбоната натрия в исходном растворе составляет 8.48%.