Задача 1: К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ округлите до десятых.

Давайте решим эту задачу по шагам. 1. **Найдем массу хлорида бария (BaCl₂) в растворе:** Масса раствора хлорида бария = 104 г Массовая доля хлорида бария = 9% = 0.09 Масса BaCl₂ = Масса раствора * Массовая доля = 104 г * 0.09 = 9.36 г 2. **Запишем уравнение реакции:** 3BaCl₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6HCl Хлорид бария реагирует с фосфорной кислотой с образованием фосфата бария и соляной кислоты. 3. **Рассчитаем молярную массу BaCl₂ и Ba₃(PO₄)₂:** M(BaCl₂) = 137 (Ba) + 2 * 35.5 (Cl) = 208 г/моль M(Ba₃(PO₄)₂) = 3 * 137 (Ba) + 2 * (31 (P) + 4 * 16 (O)) = 601 г/моль 4. **Рассчитаем количество вещества (моль) BaCl₂:** n(BaCl₂) = Масса BaCl₂ / M(BaCl₂) = 9.36 г / 208 г/моль = 0.045 моль 5. **Определим количество вещества Ba₃(PO₄)₂ по уравнению реакции:** Из уравнения реакции видно, что на 3 моль BaCl₂ образуется 1 моль Ba₃(PO₄)₂. n(Ba₃(PO₄)₂) = n(BaCl₂) / 3 = 0.045 моль / 3 = 0.015 моль 6. **Рассчитаем массу образовавшегося осадка Ba₃(PO₄)₂:** Масса Ba₃(PO₄)₂ = n(Ba₃(PO₄)₂) * M(Ba₃(PO₄)₂) = 0.015 моль * 601 г/моль = 9.015 г 7. **Округлим до десятых:** Масса Ba₃(PO₄)₂ ≈ 9.0 г **Ответ:** Масса образовавшегося осадка фосфата бария составляет примерно 9.0 грамм.