Задача 1. Какая масса оксида алюминия образуется при окислении 70 г алюминия с помощью 56 л (н.у.) кислорода?

Решение: 1. Запишем уравнение реакции окисления алюминия: $$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$ 2. Найдем количество вещества алюминия: $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{70 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} \approx 2.59 \text{ моль}$$ 3. Найдем количество вещества кислорода: $$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{56 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2.5 \text{ моль}$$ 4. Определим, какое вещество в избытке. По уравнению реакции, на 4 моль Al требуется 3 моль $$O_2$$. Найдем отношение: $$\frac{n(Al)}{4} = \frac{2.59}{4} \approx 0.6475$$ $$\frac{n(O_2)}{3} = \frac{2.5}{3} \approx 0.833$$ Так как $$\frac{n(Al)}{4} < \frac{n(O_2)}{3}$$, алюминий в недостатке, расчет ведем по алюминию. 5. Найдем количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции: Из уравнения реакции видно, что 4 моль Al образуют 2 моль $$Al_2O_3$$. Следовательно: $$n(Al_2O_3) = \frac{1}{2} n(Al) = \frac{1}{2} \cdot 2.59 \text{ моль} \approx 1.295 \text{ моль}$$ 6. Найдем массу оксида алюминия: $$m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 1.295 \text{ моль} \cdot 102 \text{ г/моль} \approx 132.09 \text{ г}$$ Ответ: **132.09 г** оксида алюминия образуется.