Задача 3. Свинцовую пластинку выдерживали некоторое время в 180 г 25%-ного раствора нитрата меди (II). В результате масса пластинки уменьшилась на 18.6 г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: $$Pb + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Pb(NO_3)_2 + Cu$$ 2. Обозначим массу выделившейся меди за $$x$$ г. Тогда количество вещества выделившейся меди равно: $$n(Cu) = \frac{x}{64} \text{ моль}$$ 3. По уравнению реакции, на 1 моль выделившейся меди приходится 1 моль растворившегося свинца. Следовательно, количество вещества растворившегося свинца равно: $$n(Pb) = n(Cu) = \frac{x}{64} \text{ моль}$$ 4. Масса растворившегося свинца равна: $$m(Pb) = n(Pb) \cdot M(Pb) = \frac{x}{64} \cdot 207 = \frac{207x}{64} \text{ г}$$ 5. По условию задачи, масса пластинки уменьшилась на 18.6 г, то есть: $$m(Pb) - m(Cu) = 18.6$$ $$\frac{207x}{64} - x = 18.6$$ 6. Решим полученное уравнение: $$\frac{207x - 64x}{64} = 18.6$$ $$143x = 18.6 \cdot 64$$ $$143x = 1190.4$$ $$x = \frac{1190.4}{143} \approx 8.32 \text{ г}$$ Ответ: **8.32 г** меди выделилось на пластинке.