Задача 2: Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита, если при обжиге такого образца массой 32 г образовался оксид серы(IV) массой 25,6 г. (Основной реагент, содержащийся в пирите, – FeS₂.)

**Решение:** 1. **Запишем уравнение реакции обжига пирита:** 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 2. **Определим молярную массу SO₂:** M(SO₂) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль 3. **Рассчитаем количество вещества SO₂:** n(SO₂) = m(SO₂) / M(SO₂) = 25,6 г / 64 г/моль = 0,4 моль 4. **По уравнению реакции, количество вещества FeS₂ в 8 раз меньше, чем количество вещества SO₂:** n(FeS₂) = n(SO₂) / 8 = 0,4 моль / 8 = 0,05 моль 5. **Определим молярную массу FeS₂:** M(FeS₂) = 56 + 2 * 32 = 120 г/моль 6. **Рассчитаем массу FeS₂ в образце:** m(FeS₂) = n(FeS₂) * M(FeS₂) = 0,05 моль * 120 г/моль = 6 г 7. **Рассчитаем массу примесей:** m_примесей = m_образца - m(FeS₂) = 32 г - 6 г = 26 г 8. **Рассчитаем массовую долю примесей:** ω(примесей) = (m_примесей / m_образца) * 100% = (26 г / 32 г) * 100% = 81,25% **Ответ:** Массовая доля примесей в образце пирита составляет 81,25%.