Задача 1: Вычислите массу оксида серы(VI), который образовался при окислении кислородом оксида серы(IV) массой 16 г, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

**Решение:** 1. **Запишем уравнение реакции:** 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ 2. **Определим молярную массу SO₂:** M(SO₂) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль 3. **Рассчитаем количество вещества SO₂:** n(SO₂) = m(SO₂) / M(SO₂) = 16 г / 64 г/моль = 0,25 моль 4. **Определим молярную массу SO₃:** M(SO₃) = 32 + 3 * 16 = 80 г/моль 5. **По уравнению реакции, количество вещества SO₃ равно количеству вещества SO₂:** n(SO₃) = n(SO₂) = 0,25 моль 6. **Рассчитаем теоретическую массу SO₃:** m_теоретич.(SO₃) = n(SO₃) * M(SO₃) = 0,25 моль * 80 г/моль = 20 г 7. **Рассчитаем практическую массу SO₃ с учетом выхода продукта:** m_практич.(SO₃) = m_теоретич.(SO₃) * (выход / 100%) = 20 г * (80 / 100) = 16 г **Ответ:** Масса образовавшегося оксида серы(VI) составляет 16 г.