Задача 1. Серу массой 6,4 г сожгли в избытке кислорода. Образовался оксид серы(IV). Вычислите массу полученного оксида.

Уравнение реакции: \(\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}\).

1. Количество серы: \(n(\mathrm{S}) = \frac{6{,}4}{32} = 0{,}2\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(\mathrm{SO_2}) = n(\mathrm{S}) = 0{,}2\) моль.
3. Молярная масса \(\mathrm{SO_2}\): \(M = 32 + 2\cdot16 = 64\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{SO_2}) = 0{,}2\cdot64 = 12{,}8\) г.

Ответ: 12,8 г оксида серы(IV).