Задача 3. При нагревании карбонат цинка разлагается на оксид цинка и углекислый газ. В результате полного разложения выделилось 4,48 л углекислого газа при нормальных условиях. Вычислите массу разложившегося карбоната цинка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{ZnCO_3 \rightarrow ZnO + CO_2}\).

1. Количество углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2}) = \frac{4{,}48}{22{,}4} = 0{,}2\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение веществ \(\mathrm{ZnCO_3}\) и \(\mathrm{CO_2}\) равно 1:1, поэтому \(n(\mathrm{ZnCO_3}) = 0{,}2\) моль.
3. Молярная масса карбоната цинка: \(M(\mathrm{ZnCO_3}) = 65 + 12 + 3\cdot16 = 125\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{ZnCO_3}) = 0{,}2\cdot125 = 25\) г.

Ответ: 25 г карбоната цинка.