Задача 2. Железо массой 11,2 г растворили в избытке соляной кислоты. Образовались хлорид железа(II) и водород. Вычислите объём выделившегося водорода при нормальных условиях.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2}\).

1. Количество железа: \(n(\mathrm{Fe}) = \frac{11{,}2}{56} = 0{,}2\) моль.
2. По уравнению реакции на 1 моль железа образуется 1 моль водорода, поэтому \(n(\mathrm{H_2}) = 0{,}2\) моль.
3. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Следовательно, \(V(\mathrm{H_2}) = 0{,}2\cdot22{,}4 = 4{,}48\) л.

Ответ: 4,48 л водорода.