Задача 1. Смешали 120 г оксида кальция, содержащего 5% примесей, с водой. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида кальция.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\).

1. Масса чистого оксида кальция: \(120 \cdot 0{,}95 = 114\) г.
2. Количество вещества оксида кальция: \(n(\mathrm{CaO}) = 114 / 56 \approx 2{,}036\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение веществ \(\mathrm{CaO:Ca(OH)_2}=1:1\), поэтому образуется около 2,036 моль гидроксида кальция.
4. Масса продукта: \(m(\mathrm{Ca(OH)_2}) = 2{,}036 \cdot 74 \approx 150{,}6\) г.

Ответ: около 150,6 г \(\mathrm{Ca(OH)_2}\).