Задача 2. При взаимодействии 5,6 г железа с серой получили 8,0 г сульфида железа(II). Рассчитайте массовую долю выхода продукта.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}\).

1. Количество железа: \(n(\mathrm{Fe})=5{,}6/56=0{,}1\) моль. Количество серы: \(n(\mathrm{S})=8/32=0{,}25\) моль.
2. По соотношению \(1:1\) железо является ограничивающим реагентом. Теоретически образуется 0,1 моль \(\mathrm{FeS}\).
3. Теоретическая масса продукта: \(m_{теор}(\mathrm{FeS})=0{,}1\cdot 88=8{,}8\) г.
4. Выход продукта: \(\eta=8{,}0/8{,}8\cdot100\%\approx90{,}9\%\).

Ответ: около 90,9%.