Задача 4. Реакция с раствором гидроксида натрия. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей 16% с необходимым количеством гидроксида натрия? Уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Масса чистого сульфата меди(II): \(m(\mathrm{CuSO_4})=200\cdot0{,}16=32\) г.

Количество вещества \(\mathrm{CuSO_4}\): \(n=32/160=0{,}2\) моль.

По уравнению реакции \(\mathrm{CuSO_4:Cu(OH)_2}=1:1\), следовательно, образуется 0,2 моль осадка.

\(m(\mathrm{Cu(OH)_2})=0{,}2\cdot98=19{,}6\) г.

Ответ: 19,6 г осадка \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).