Задача 1. Вычислите массу кислорода (O₂), необходимого для полного сжигания фосфора (P) массой 6,2 г.

Уравнение реакции: \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\).

1. Найдём количество вещества фосфора: \(n(P)=6{,}2/31=0{,}2\) моль.
2. По уравнению на 4 моль P требуется 5 моль O₂, поэтому \(n(O_2)=0{,}2\cdot5/4=0{,}25\) моль.
3. Вычислим массу кислорода: \(m(O_2)=0{,}25\cdot32=8\) г.

Ответ: 8 г кислорода.