Задача 6. Вычислите объём водорода (H₂), который выделится при взаимодействии алюминия (Al) массой 5,4 г с избытком серной кислоты (H₂SO₄). (н. у.)

Уравнение реакции: \(2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\).

1. Количество вещества алюминия: \(n(Al)=5{,}4/27=0{,}2\) моль.
2. По соотношению коэффициентов \(n(H_2)=0{,}2\cdot3/2=0{,}3\) моль.
3. При нормальных условиях объём водорода: \(V(H_2)=0{,}3\cdot22{,}4=6{,}72\) л.

Ответ: 6,72 л H₂.