Задача 3. При разложении малахита образовался оксид меди(II) (CuO) массой 16 г. Какая масса воды (H₂O) выделилась при этом, если реакция протекает по уравнению: (CuOH)₂CO₃ → 2CuO + CO₂ + H₂O?

Уравнение реакции: \(Cu_2(OH)_2CO_3 \rightarrow 2CuO + CO_2 + H_2O\).

1. Молярная масса CuO равна \(64+16=80\) г/моль. Количество вещества оксида меди: \(n(CuO)=16/80=0{,}2\) моль.
2. По уравнению на 2 моль CuO образуется 1 моль H₂O, поэтому \(n(H_2O)=0{,}2/2=0{,}1\) моль.
3. Масса воды: \(m(H_2O)=0{,}1\cdot18=1{,}8\) г.

Ответ: 1,8 г воды.