Задача 2. Вычислите количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г соли.

Предполагается полная нейтрализация серной кислоты с образованием средней соли — сульфата калия.

Уравнение реакции: \(\mathrm{2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}\).

Молярная масса соли: \(M(\mathrm{K_2SO_4}) = 2\cdot39 + 32 + 4\cdot16 = 174\) г/моль.

Количество сульфата калия: \(n(\mathrm{K_2SO_4}) = \frac{174}{174} = 1\) моль.

По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{K_2SO_4}\) требуется 2 моль \(\mathrm{KOH}\). Следовательно, \(n(\mathrm{KOH}) = 2\cdot1 = 2\) моль.

Ответ: 2 моль KOH.