Задача 3 К 150 г раствора нитрата свинца(II) добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

Шаг 1: Определение массовой доли нитрата свинца(II) в растворе.

Предположим, что массовая доля нитрата свинца(II) в растворе равна 10% (это значение необходимо для решения задачи, но оно не указано в условии). Если в условии задачи указана другая массовая доля, используйте её.

Шаг 2: Расчет массы нитрата свинца(II) в 150 г раствора.

• Масса Pb(NO₃)₂ = (массовая доля * масса раствора) / 100% = (10% * 150 г) / 100% = 15 г

Шаг 3: Расчет молярной массы нитрата свинца(II) (Pb(NO₃)₂) и определение количества вещества.

• Молярная масса Pb(NO₃)₂ = 207 (Pb) + 2 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 331 г/моль
• Количество вещества Pb(NO₃)₂ = масса / молярная масса = 15 г / 331 г/моль ≈ 0.0453 моль

Шаг 4: Уравнение реакции и стехиометрия.

Pb(NO₃)₂ + K₂S → 2KNO₃ + PbS↓

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Pb(NO₃)₂ образует 1 моль PbS.

Следовательно, количество вещества PbS = 0.0453 моль.

Шаг 5: Расчет массы образовавшегося осадка сульфида свинца(II) (PbS).

• Молярная масса PbS = 207 (Pb) + 32 (S) = 239 г/моль
• Масса PbS = количество вещества * молярная масса = 0.0453 моль * 239 г/моль ≈ 10.83 г

Ответ: 10.83 г (при условии, что массовая доля нитрата свинца(II) в растворе равна 10%)