Задача 1 К раствору, содержащему 20,8 г хлорида бария, добавили раствор сульфата натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Расчет молярной массы хлорида бария (BaCl₂) и определение количества вещества.

• Молярная масса BaCl₂ = 137 (Ba) + 2 * 35.5 (Cl) = 208 г/моль
• Количество вещества BaCl₂ = масса / молярная масса = 20.8 г / 208 г/моль = 0.1 моль

Шаг 2: Уравнение реакции и стехиометрия.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCl₂ образует 1 моль BaSO₄.

Следовательно, количество вещества BaSO₄ = 0.1 моль.

Шаг 3: Расчет массы образовавшегося осадка BaSO₄.

• Молярная масса BaSO₄ = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 233 г/моль
• Масса BaSO₄ = количество вещества * молярная масса = 0.1 моль * 233 г/моль = 23.3 г

Ответ: 23.3 г