Задача 2 Какой объём углекислого газа (при нормальных условиях) выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 31,8 г карбоната натрия?

Шаг 1: Расчет молярной массы карбоната натрия (Na₂CO₃) и определение количества вещества.

• Молярная масса Na₂CO₃ = 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 106 г/моль
• Количество вещества Na₂CO₃ = масса / молярная масса = 31.8 г / 106 г/моль = 0.3 моль

Шаг 2: Уравнение реакции и стехиометрия.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na₂CO₃ образует 1 моль CO₂.

Следовательно, количество вещества CO₂ = 0.3 моль.

Шаг 3: Расчет объема выделившегося углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях.

• Молярный объем газа при нормальных условиях = 22.4 л/моль
• Объем CO₂ = количество вещества * молярный объем = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л

Ответ: 6.72 л