Задание 7. Для нанесения серебряного покрытия на изделия из металла используют раствор электролита, в 1 л которого содержится 200 г красной кровяной соли. Вычислите, сколько граммов (г) железа содержится в 0,5 л такого раствора. Запишите число с точностью до целых.

Сначала найдем массу красной кровяной соли в 0,5 л раствора:

$$m(\text{соли в 0,5 л}) = 200 \text{ г/л} \cdot 0,5 \text{ л} = 100 \text{ г}$$

Теперь, зная массовую долю железа в красной кровяной соли (из предыдущей задачи), мы можем вычислить массу железа в 100 г соли:

$$m(Fe) = w(Fe) \cdot m(\text{соли})$$ $$m(Fe) = 0.17 \cdot 100 \text{ г} = 17 \text{ г}$$