Задание 6. Красная кровяная соль - гексацианоферрат (III) калия К3 [Fe(CN)6 ], применяется в гальванической технике – входит в состав электролита, используемого при серебрении металлов. Вычислите в процентах массовую долю железа в красной кровяной соли. Запишите число с точностью до целых.

Для решения этой задачи нам потребуется знать молярные массы элементов, входящих в состав красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]. Молярные массы (г/моль):

• K (Калий) - 39
• Fe (Железо) - 56
• C (Углерод) - 12
• N (Азот) - 14

Молярная масса K₃[Fe(CN)₆] рассчитывается следующим образом:

$$M(K_3[Fe(CN)_6]) = 3 \cdot M(K) + M(Fe) + 6 \cdot M(C) + 6 \cdot M(N)$$ $$M(K_3[Fe(CN)_6]) = 3 \cdot 39 + 56 + 6 \cdot 12 + 6 \cdot 14$$ $$M(K_3[Fe(CN)_6]) = 117 + 56 + 72 + 84$$ $$M(K_3[Fe(CN)_6]) = 329 \text{ г/моль}$$

Теперь рассчитаем массовую долю железа в красной кровяной соли:

$$w(Fe) = \frac{M(Fe)}{M(K_3[Fe(CN)_6])} \cdot 100 \%$$ $$w(Fe) = \frac{56}{329} \cdot 100 \%$$ $$w(Fe) \approx 17.02 \%$$

Округляем до целых: