Задание 20: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K2S + HClO3 + H2O → KCl + S + KOH. Определите окислитель и восстановитель.

Сначала уравняем реакцию методом электронного баланса: 1. Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: K2S + HClO3 + H2O → KCl + S + KOH S-2 → S0 (сера окисляется, отдает электроны) Cl+5 → Cl-1 (хлор восстанавливается, принимает электроны) 2. Составим электронный баланс: S-2 - 2e- → S0 | 3 Cl+5 + 6e- → Cl-1 | 1 3. Расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс: 3K2S + HClO3 + H2O → KCl + 3S + KOH 4. Уравняем оставшиеся элементы: 3K2S + HClO3 + 3H2O → 6KCl + 3S + 6KOH. Теперь уравняем хлор (Cl): 3K2S + HClO3 + 3H2O → 6KCl + 3S + 6KOH После полной проверки получаем итоговое уравнение: 3K2S + HClO3 + 3H2O → 6KCl + 3S + KOH. Проверим баланс кислорода: 3. Правильное уравнение: 3K2S + HClO3 + 3H2O → 6KCl + 3S + KOH. Проверим: K (6 слева, 6 справа), S (3 слева, 3 справа), Cl (1 слева, 1 справа). С учетом всего вышесказанного уравнение: 3K2S + HClO3 + 3H2O → 6KCl + 3S + KOH нужно изменить, чтобы правильно сбалансировать. Правильное уравнение: 3K2S + 4HClO3 → 6KCl + 3S + 4H2O Окислитель: HClO3 (хлор восстанавливается). Восстановитель: K2S (сера окисляется).