Задание 22: Раствор соляной кислоты массой 18,25 г с массовой долей кислоты 8% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения используемых физических величин).

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с сульфидом магния: MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S↑ 2. Вычислим массу соляной кислоты в растворе: m(HCl) = m(раствора) * w(HCl) = 18,25 г * 0,08 = 1,46 г 3. Вычислим количество вещества соляной кислоты: M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 1,46 г / 36,5 г/моль = 0,04 моль 4. Определим количество вещества выделившегося сероводорода (H2S) по уравнению реакции. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl образуется 1 моль H2S: n(H2S) = 0,5 * n(HCl) = 0,5 * 0,04 моль = 0,02 моль 5. Вычислим объём выделившегося сероводорода при нормальных условиях (н.у.): Vm = 22,4 л/моль (молярный объём газов при н.у.) V(H2S) = n(H2S) * Vm = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л Ответ: Объём выделившегося сероводорода (H2S) при нормальных условиях равен 0,448 литра.