Задание 8: К 62,4 г 5%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

При взаимодействии хлорида бария (BaCl2) с сульфатом натрия (Na2SO4) образуется осадок сульфата бария (BaSO4) и хлорид натрия (NaCl). Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 1. **Рассчитаем массу BaCl2 в растворе:** m(BaCl2) = m(раствора) * ω(BaCl2) = 62,4 г * 0,05 = 3,12 г 2. **Рассчитаем молярную массу BaCl2:** M(BaCl2) = 137 (Ba) + 2 * 35,5 (Cl) = 208 г/моль 3. **Рассчитаем количество вещества BaCl2:** n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 3,12 г / 208 г/моль = 0,015 моль 4. **Определим количество вещества BaSO4:** Так как BaCl2 и BaSO4 реагируют в мольном отношении 1:1, то: n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,015 моль 5. **Рассчитаем молярную массу BaSO4:** M(BaSO4) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 233 г/моль 6. **Рассчитаем массу BaSO4:** m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,015 моль * 233 г/моль = 3,495 г **Ответ:** Масса выпавшего осадка сульфата бария составляет примерно 3,495 г.