Задание 7: Какая масса гидрокарбоната натрия (разрыхлителя теста) потребуется для получения 9 л газов (н. у.), включая водяные пары?

При нагревании гидрокарбонат натрия (NaHCO3) разлагается с образованием углекислого газа, воды и карбоната натрия. Уравнение реакции: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 При нормальных условиях (н. у.) 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 л. По условию, общий объем газов (водяного пара и углекислого газа) составляет 9 л. Из уравнения реакции видно, что из 2 моль NaHCO3 образуется 1 моль H2O и 1 моль CO2, то есть 2 моль газов. 1. **Определим количество вещества газов:** n(газов) = V(газов) / Vm = 9 л / 22,4 л/моль ≈ 0,402 моль 2. **Определим количество вещества NaHCO3:** Так как из 2 моль NaHCO3 получается 2 моль газов, то: n(NaHCO3) = n(газов) = 0,402 моль 3. **Определим молярную массу NaHCO3:** M(NaHCO3) = 23 (Na) + 1 (H) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 84 г/моль 4. **Определим массу NaHCO3:** m(NaHCO3) = n(NaHCO3) * M(NaHCO3) = 0,402 моль * 84 г/моль ≈ 33,77 г **Ответ:** Для получения 9 л газов (н. у.) потребуется примерно 33,77 г гидрокарбоната натрия.