Задание 4. Сколько граммов гидроксида Fe(III) можно получить при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III)?

Сначала напишем уравнение реакции: $$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl$$ 1. Определим молярные массы гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида железа(III) ($$Fe(OH)_3$$): * $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \,\text{г/моль}$$ * $$M(Fe(OH)_3) = 56 + 3 \times (16 + 1) = 56 + 3 \times 17 = 56 + 51 = 107 \,\text{г/моль}$$ 2. Найдем количество вещества гидроксида натрия: * $$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{120 \,\text{г}}{40 \,\text{г/моль}} = 3 \,\text{моль}$$ 3. Согласно уравнению реакции, на 3 моль NaOH приходится 1 моль $$Fe(OH)_3$$. Следовательно, количество вещества гидроксида железа(III) в 3 раза меньше, чем гидроксида натрия: * $$n(Fe(OH)_3) = \frac{n(NaOH)}{3} = \frac{3 \,\text{моль}}{3} = 1 \,\text{моль}$$ 4. Найдем массу гидроксида железа(III): * $$m(Fe(OH)_3) = n(Fe(OH)_3) \times M(Fe(OH)_3) = 1 \,\text{моль} \times 107 \,\text{г/моль} = 107 \,\text{г}$$ Ответ: 107 граммов