Задание 3. Сколько граммов сульфата железа(II) можно получить при растворении 140 г. железа в разбавленной серной кислоте?

Для решения этой задачи, сначала нужно написать уравнение реакции: $$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$$ 1. Определим молярную массу железа (Fe) и сульфата железа(II) ($$FeSO_4$$): * $$M(Fe) = 56 \,\text{г/моль}$$ * $$M(FeSO_4) = 56 + 32 + 4 \times 16 = 152 \,\text{г/моль}$$ 2. Найдем количество вещества железа: * $$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{140 \,\text{г}}{56 \,\text{г/моль}} = 2.5 \,\text{моль}$$ 3. Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата железа(II) равно количеству вещества железа: * $$n(FeSO_4) = n(Fe) = 2.5 \,\text{моль}$$ 4. Найдем массу сульфата железа(II): * $$m(FeSO_4) = n(FeSO_4) \times M(FeSO_4) = 2.5 \,\text{моль} \times 152 \,\text{г/моль} = 380 \,\text{г}$$ Ответ: 380 граммов