Задание 18. Рассчитайте объем (н. у.) углекислого газа, который выделится при взаимодействии 132,5 г раствора с массовой долей карбоната натрия 20% с избытком раствора серной кислоты.

Дано: масса раствора Na₂CO₃ — 132,5 г; массовая доля Na₂CO₃ — 20%; условия нормальные.

1. Найдём массу карбоната натрия в растворе: \(m(\mathrm{Na_2CO_3})=132.5\cdot0.20=26.5\) г.

2. Запишем уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O}\). По уравнению 1 моль Na₂CO₃ образует 1 моль CO₂.

3. Вычислим количество вещества карбоната натрия: \(M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\) г/моль; \(n(\mathrm{Na_2CO_3})=26.5/106=0.25\) моль. Следовательно, \(n(\mathrm{CO_2})=0.25\) моль.

4. При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{CO_2})=0.25\cdot22.4=5.6\) л.

Ответ: 5,6 л CO₂.