Задание 19. К 142,5 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу соли, образовавшейся в растворе.

1. Найдём массу хлорида магния в растворе: \(m(\mathrm{MgCl_2})=142.5\cdot0.10=14.25\) г.

2. Уравнение реакции: \(\mathrm{MgCl_2+2AgNO_3\rightarrow 2AgCl\downarrow+Mg(NO_3)_2}\). В растворе образуется нитрат магния; хлорид серебра выпадает в осадок.

3. \(M(\mathrm{MgCl_2})=95\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{MgCl_2})=14.25/95=0.15\) моль. По уравнению реакции количество вещества Mg(NO₃)₂ также равно 0,15 моль.

4. \(M(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=148\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0.15\cdot148=22.2\) г.

Ответ: 22,2 г нитрата магния.