Задание 20. К 188,5 г раствора с массовой долей фторида калия 20% добавили избыток раствора бромида магния. Определите массу выпавшего осадка.

1. Найдём массу фторида калия в растворе: \(m(\mathrm{KF})=188.5\cdot0.20=37.7\) г.

2. Уравнение реакции: \(\mathrm{2KF+MgBr_2\rightarrow MgF_2\downarrow+2KBr}\). Осадок — фторид магния.

3. \(M(\mathrm{KF})=58\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{KF})=37.7/58=0.65\) моль. По уравнению реакции \(n(\mathrm{MgF_2})=0.65/2=0.325\) моль.

4. \(M(\mathrm{MgF_2})=62\) г/моль. Масса осадка: \(m(\mathrm{MgF_2})=0.325\cdot62=20.15\) г.

Ответ: 20,15 г MgF₂.