Задание 2. Какие формы атомных орбиталей Вы знаете? Нарисуйте форму s и p орбиталей. Как образуются гибридные орбитали? Поясните на примере sp-гибридизации. Сколько электронов на p-орбитали? Составьте строение электронной оболочки химического элемента азота.

Основные формы атомных орбиталей: s — сферическая, p — гантелеобразная; орбитали более высоких типов, например d и f, имеют более сложную форму.

Образование гибридных орбиталей. При гибридизации орбитали одного атома смешиваются и образуют такое же число новых равноценных гибридных орбиталей. При sp-гибридизации смешиваются одна s- и одна p-орбиталь; образуются две одинаковые sp-орбитали, направленные под углом 180° друг к другу.

На одной p-орбитали помещается не более 2 электронов. На трёх p-орбиталях p-подуровня — не более 6.

Азот: порядковый номер 7, поэтому в нейтральном атоме 7 электронов. Заполняем орбитали по возрастанию энергии: 1s² 2s² 2p³. По оболочкам: K — 2 электрона, L — 5 электронов. Орбитальная схема: 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑] [↑] [↑].

Ответ: электронная конфигурация азота — 1s² 2s² 2p³; на одной p-орбитали максимум 2 электрона.