Задание 22. Определите массу оксида азота (IV) выделившегося при полном разложении 42,6 г нитрата алюминия.

Краткая запись:

• Масса нитрата алюминия (Al(NO₃)₃): 42,6 г
• Найти: Массу оксида азота (IV) (NO₂) — ?

Пошаговое решение:

1. Уравнение реакции:
   4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 8NO₂ + 5O₂
2. Молярные массы:
   M(Al(NO₃)₃) = 27 + 3*(14 + 3*16) = 27 + 3*62 = 27 + 186 = 213 г/моль.
   M(NO₂) = 14 + 2*16 = 14 + 32 = 46 г/моль.
3. Количество вещества нитрата алюминия:
   n(Al(NO₃)₃) = m / M = 42,6 г / 213 г/моль = 0,2 моль.
4. Соотношение по уравнению:
   Из 4 моль Al(NO₃)₃ образуется 8 моль NO₂.
5. Количество вещества оксида азота (IV):
   n(NO₂) = n(Al(NO₃)₃) * (8/4) = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль.
6. Масса оксида азота (IV):
   m(NO₂) = n * M = 0,4 моль * 46 г/моль = 18,4 г.

Ответ: 18,4 г