Задание 25. При разложении нитрата меди (II) образовалось 22,4 л оксида азота(IV). Какая масса (г) была израсходована? Ответ запишите с точностью до целого числа.

Краткая запись:

• Объем оксида азота (IV) (NO₂): 22,4 л (н.у.)
• Исходное вещество: Нитрат меди (II) (Cu(NO₃)₂)
• Найти: Массу израсходованного Cu(NO₃)₂ — ? (целое число)

Пошаговое решение:

1. Уравнение реакции:
   2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
2. Количество вещества оксида азота (IV):
   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Следовательно:
   n(NO₂) = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль.
3. Соотношение по уравнению:
   Из 2 моль Cu(NO₃)₂ образуется 4 моль NO₂.
4. Количество вещества нитрата меди (II):
   n(Cu(NO₃)₂) = n(NO₂) * (2/4) = 1 моль * (1/2) = 0,5 моль.
5. Молярная масса нитрата меди (II):
   M(Cu(NO₃)₂) = 64 + 2*(14 + 3*16) = 64 + 2*62 = 64 + 124 = 188 г/моль.
6. Масса израсходованного нитрата меди (II):
   m(Cu(NO₃)₂) = n * M = 0,5 моль * 188 г/моль = 94 г.

Ответ: 94 г