Задание 26. Термохимическое уравнение реакции имеет вид: 2C + H₂ = C₂H₂ - 228 кДж. В результате реакции поглотилось 95 кДж теплоты. Вычислите массу затраченного углерода.

Краткая запись:

• Термохимическое уравнение: 2C + H₂ = C₂H₂ - 228 кДж
• Поглощенная теплота: 95 кДж
• Найти: Массу затраченного углерода (C) — ?

Пошаговое решение:

1. Анализ термохимического уравнения:
   Уравнение 2C + H₂ = C₂H₂ - 228 кДж означает, что при образовании 1 моль ацетилена (C₂H₂) из 2 моль углерода (C) и 1 моль водорода (H₂) поглощается 228 кДж теплоты.
2. Расчет количества вещества углерода, прореагировавшего при поглощении 95 кДж:
   По условию, поглотилось 95 кДж теплоты. Составим пропорцию:

x = (95 кДж * 2 моль C) / 228 кДж ≈ 0,833 моль C

3. Молярная масса углерода:
   M(C) = 12 г/моль.
4. Масса затраченного углерода:
   m(C) = n * M = 0,833 моль * 12 г/моль ≈ 10 г.

Ответ: 10 г