Задание 3. Составьте электронный баланс для окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂.

Сначала уравниваем реакцию:

\(\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow}\).

Определяем изменения степеней окисления:

1. Железо изменяет степень окисления от 0 до +2 и отдаёт электроны:
   \(\mathrm{Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{2+}}\).
2. Ионы водорода принимают электроны и образуют водород:
   \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0}\).

Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому дополнительные множители не требуются.

Окислитель — \(\mathrm{H^+}\) в составе \(\mathrm{HCl}\), восстановитель — \(\mathrm{Fe}\).

Ответ: \(\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2}\); окислитель — HCl (ионы \(\mathrm{H^+}\)), восстановитель — Fe.