Задание 4. Определите природу соли (среду раствора) и укажите, возможен ли гидролиз для хлорида аммония NH₄Cl.

Хлорид аммония образован слабым основанием \(\mathrm{NH_3\cdot H_2O}\) и сильной кислотой \(\mathrm{HCl}\).

В воде соль диссоциирует:

\(\mathrm{NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-}\).

Ион \(\mathrm{Cl^-}\), являющийся остатком сильной кислоты, гидролизу практически не подвергается. Ион \(\mathrm{NH_4^+}\) гидролизуется:

\(\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+}\).

В растворе увеличивается концентрация ионов \(\mathrm{H^+}\), поэтому среда кислая.

Ответ: NH₄Cl — соль слабого основания и сильной кислоты; гидролиз по катиону возможен, среда раствора кислая.