Задание 5. Решите задачу. При взаимодействии водорода с оксидом кальция образовалось 0,5 моль кальция. Вычислите массу оксида кальция.

Дано: \(n(\mathrm{Ca})=0.5\) моль; найти \(m(\mathrm{CaO})\).

Уравнение реакции, принятое по условию задачи:

\(\mathrm{CaO + H_2 \rightarrow Ca + H_2O}\).

По уравнению реакции соотношение веществ \(\mathrm{CaO:Ca}=1:1\), поэтому:

\(n(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{Ca})=0.5\) моль.

Молярная масса оксида кальция:

\(M(\mathrm{CaO})=40+16=56\) г/моль.

Вычисляем массу:

\(m(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaO})\cdot M(\mathrm{CaO})=0.5\cdot56=28\) г.

Ответ: 28 г оксида кальция.