Задание 5. Решить задачу: При взаимодействии водорода с оксидом кальция образовалось 0,5 моль кальция. Вычислите массу оксида кальция.

В условии есть химическая неточность: водород не восстанавливает устойчивый оксид кальция до кальция, поэтому такая реакция в обычных условиях не протекает и указанное образование кальция невозможно.

Если выполнить только формальный расчёт по предполагаемому соотношению \(\mathrm{CaO : Ca = 1 : 1}\), то:

1. Количество оксида кальция: \(n(\mathrm{CaO}) = n(\mathrm{Ca}) = 0{,}5\) моль.
2. Молярная масса: \(M(\mathrm{CaO}) = 40 + 16 = 56\) г/моль.
3. Масса: \(m = nM = 0{,}5 \cdot 56 = 28\) г.

Формальный ответ: 28 г CaO. Однако исходное описание реакции химически неверно; для реальной задачи нужно уточнить реагент или условие.