Задание 6 (ОВР). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: CH₃CHO + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Степень окисления углерода альдегидной группы в \(\mathrm{CH_3CHO}\) равна \(+1\); в карбоксильной группе \(\mathrm{CH_3COOH}\) она равна \(+3\). Хром в \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\) имеет степень окисления \(+6\), а в \(\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}\) — \(+3\).

Электронный баланс:

• Окисление: \(\mathrm{C^{+1} - 2e^- \rightarrow C^{+3}}\).
• Восстановление: \(\mathrm{Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}}\). Умножаем первое изменение на 3, второе — на 2, чтобы уравнять число электронов.

После подбора коэффициентов уравнение имеет вид:

\(\mathrm{3CH_3CHO + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 \rightarrow 3CH_3COOH + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 4H_2O}\).

Окислитель — \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\) (Cr⁶⁺ принимает электроны); восстановитель — \(\mathrm{CH_3CHO}\) (углерод альдегидной группы отдаёт электроны). Окисляется альдегидная группа, восстанавливается Cr⁶⁺ до Cr³⁺.